Кальция хлорид 2

Если вкратце про кальция хлорид, то это бесцветные кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса. Легко растворим в воде () (с сильным охлаждением раствора). Очень гигроскопичен, на воздухе расплывается. Плавится при температуре + 34 ‘С в своей кристаллизационной воде. Содержит 27 % кальция. Растворы (рН 5, 5 — 7, 0) стерилизуют при температуре + «С в течение 30 мин.

Кальций играет важную роль в жизнедеятельности организма. Ионы кальция необходимы для осуществления процесса передачи нервных импульсов, сокращения скелетных и гладких мышц, деятельности мышцы сердца, формирования костной ткани, свертывания крови, а также для нормальной деятельности других органов и систем (см. Антагонисты ионов кальция; Кальцитонин; Паратиреоидин и другие препараты околощитовидных желез; Эргокальциферол, Оксидевит и другие витамины группы D; Этилендиаминтетрауксусной кислоты динатриевая соль).

Уменьшенное содержание кальция в плазме крови наблюдается при целом ряде патологических состояний. Выраженная гипокальциемия приводит к развитию тетании.
Коррекция гипокальциемии проводится при помощи препаратов кальция, а также гормональных препаратов (см. Кальцитонин, Паратиреоидин), эргокальциферола и др.
Кальция хлорид применяют при различных патологических состояниях:

  1. при недостаточной функции паращитовидных желез, сопровождающейся тетанией или спазмофилией (см. также Паратиреоидин, Эргокальциферол);
  2. при усиленном выделении кальция из организма, что может иметь место при длительном обездвиживании больных;
  3. при аллергических заболеваниях (сывороточная болезнь, крапивница, ангионевротический отек, сенная лихорадка и др.) и аллергических осложнениях, связанных с приемом лекарств;механизм антиаллергического действия неясен, следует, однако, отметить, что внутривенное введение солей кальция вызывает возбуждение симпатической нервной системы и усиление выделения надпочечниками адреналина;
  4. как средство, уменьшающее проницаемость сосудов, при геморрагическом васкулите, явлениях лучевой болезни, воспалительных и экссудативных процессах (пневмония, плеврит, аднексит, эндометрит и др.);
  5. при кожных заболеваниях (зуд, экзема, псориаз и др.); е) при паренхиматозном гепатите, токсических поражениях печени, нефрите, эклампсии, гиперкалиемической форме пароксизмальной миоплегии.

Применяют также как кровоостанавливающее средство при легочных, желудочно-кишечных, носовых, маточных кровотечениях; в хирургической практике иногда вводят перед оперативным вмешательством для повышения свертываемости крови. Однако достаточно достоверных данных о гемостатическом действии введенных в организм извне солей кальция нет; ионы кальция необходимы для свертывания крови, но количество кальция, содержащегося обычно в плазме крови, превышает количество, необходимое для превращения протромбина в тромбин.

Применяют также как противоядие при отравлении солями магния (см. Магния сульфат), щавелевой кислотой и ее растворимыми солями, а также растворимыми солями фтористой кислоты (при взаимодействии с кальция хлоридом образуются недиссоциирующие и нетоксичные оксалат и фторид кальция).
Препарат применяют также в сочетании с другими методами и средствами для стимулирования родовой деятельности.
При приеме внутрь (8 — 10 г) оказывает диуретический эффект; по механизму действия относится к кислотообразующим диуретикам (см. Аммония хлорид).
Назначают кальция хлорид внутрь, внутривенно капельно (медленно), внутривенно струйно (очень медленно!), а также вводят методом электрофореза.

Внутрь принимают после еды в виде 5 % раствора 2 — 3 раза в день. Взрослым назначают по 10 — 15 мл на прием (десертная или столовая ложка раствора); детям — по 5 — 10 мл (чайная или десертная ложка).
В вену капельно вводят по 6 капель в минуту, разбавляя перед введением 5 — 10 мл 10 % раствора в — мл изотонического раствора натрия хлорида или 5 % раствора глюкозы. Внутривенно струйно вводят медленно (в течение 3 — 5 мин) 5 мл 10 % раствора.
Для лечения аллергических заболеваний рекомендуется совместное применение кальция хлорида и противогистаминных препаратов.

При приеме кальция хлорида внутрь возможны боли в подложечной области, изжога; при введении в вену — брадикардия, при быстром введении может возникнуть фибрилляция желудочков сердца.
При внутривенном введении кальция хлорида появляется ощущение жара сначала в полости рта, а затем по всему телу. Эту особенность препарата ранее использовали при определении скорости кровотока; определяли время между моментом его введения в вену и появлением ощущения жара.

Растворы кальция хлорида нельзя вводить подкожно или внутримышечно, так как они вызывают сильное раздражение и некроз тканей.
Кальция хлорид противопоказан при склонности к тромбозам, далеко зашедшем атеросклерозе, повышенном содержании кальция в крови.
Формы выпуска: порошок в небольших хорошо укупоренных стеклянных банках с пробкой, залитой парафином; 10 % раствор в ампулах по 5 и 10 мл; 5 % и 10 % растворы для приема внутрь.

РЕКОМЕНДОВАННОЕ К ПРОСМОТРУ ВИДЕО:

Содержание

Хлорид кальция – свойства и все способы применения препарата

Внутривенное введение лекарственных средств позволяет быстро добиться необходимого эффекта. В большинстве случаев препарат начинает действовать сразу после введения. Однако такое средство, как хлорид кальция, оказывает воздействие на организм еще до окончания процедуры.

Хлористый кальций – показания и противопоказания

Хлористый кальций – прозрачный бесцветный раствор. Выпускается в ампулах и используется преимущественно для парентерального введения. Однако в некоторых случаях допускается и персональное применение лекарства. Все назначения относительно способа, дозировки и метода применения делает врач. При этом учитываются как показания, так и противопоказания к использованию лекарства.

Фармакологическое действие препарата основано на противовоспалительном, противоаллергенном и гемостатическом эффектах. Кроме того, хлорид кальция можно использовать и как дезинтоксикационное средство – благодаря его способности снижать проницаемость капилляров. Препарат быстро восполняет недостаток ионов кальция, которые необходимы для передачи нервных импульсов, нормальной работы скелетных мышц, работы сердца и свертывающей системы крови.

Хлористый кальций внутривенно – показания к применению

Попадая в организм, кальций снижает проницаемость клеточных мембран, сосудистой стенки, предотвращает развитие воспалительного процесса. В результате наблюдается повышение сопротивляемости организма инфекциям, усиливается фагоцитоз. После того как хлорид кальция внутривенно введен, активизируется симпатический отдел нервной системы, оказывая на организм умеренное мочегонное действие, повышая выброс адреналина надпочечниками.

Учитывая такое действие на организм, врачи назначают «горячий укол» – хлористый кальций, показания к применению которого следующие:

  • интоксикация печени;
  • нефрит;
  • эклампсия;
  • легочное, носовое, маточное, желудочное кровотечение;
  • повышение скорости свертывания крови при подготовке к операции;
  • отравление солями магния, фтора;
  • стимулирование родовой деятельности;
  • при аллергических реакциях (как дополнительное средство при крапивнице, сенной лихорадке, сывороточной болезни).

Хлористый кальций – показания к применению внутрь

Хлорид кальция можно использовать и для внутреннего применения. Около 20–30% выпитого раствора всасывается в тонком кишечнике. При этом скорость адсорбции препарата зависит от нескольких факторов:

  • водородного показателя;
  • рациона;
  • наличия кальциферола (всасывание повышается при снижении количества данного вещества в организме).

Решение о необходимости использования препарата принимает врач. Только специалист способен определить, когда пациенту необходим хлористый кальций.

Показания к применению внутрь этого препарата могут быть следующими:

  • аллергия на лекарства;
  • гиперсенсибилизация организма;
  • псориаз;
  • спазмофилия;
  • экзема;
  • сывороточная болезнь;
  • сенная лихорадка.

Электрофорез с хлористым кальцием – показания

Кроме парентерального и перорального способов применения, раствор хлорида кальция нередко используют в качестве средства для физиопроцедур. Электрофорез медики нередко проводят, применяя раствор хлорида кальция. С помощью гальванических токов медикам удается быстро создать необходимый запас кальция в организме.

Подобного рода процедура показана пациентам при следующих типах патологий:

  • миозит;
  • невралгии;
  • невриты;
  • заболевания опорно-двигательного аппарата;
  • болезни верхних дыхательных путей;
  • мышечные дистрофии;
  • паралич мышц.

Однако существует и ряд противопоказаний, поэтому процедуру можно проводить не всем пациентам, даже при наличии прямых показаний.

Запрещен электрофорез с хлоридом кальция в следующих случаях:

  • онкологические заболевания;
  • непереносимость гальванических токов;
  • гнойно-воспалительные процессы кожных покровов.

Хлористый кальций – противопоказания к применению

Перед применением лекарства врачи внимательно изучают анамнез пациента, оценивают его общее самочувствие. Только после этого принимается решение о допустимости использования препарата. Так, внутримышечно и подкожно препарат нельзя вводить при высоких рисках развития некроза тканей в месте укола. Существуют и другие ситуации, при которых запрещено использовать хлорид кальция.

Противопоказания к его применению следующие:

  • склонность к тромбообразованию;
  • атеросклероз;
  • гиперкальциемия;
  • лечение препаратами тетрациклинового ряда (не назначают одновременно с антибиотиками).

Хлористый кальций – побочные действия

Правильно используя хлористый кальций в ампулах, пациенты редко замечают появление побочных действий. Однако полностью исключить их невозможно.

Среди «популярных» побочных эффектов при приеме хлористого кальция врачи называют:

  • изжогу, чувство жжения в эпигастрии;
  • тошноту;
  • рвотные позывы;
  • воспаление слизистой оболочки желудка (при пероральном применении);
  • болезненные ощущения в области живота.

Непосредственно после приема лекарства пациенты ощущают временное ухудшение самочувствия, которое проявляется следующими симптомами:

  • ощущение жара;
  • брадикардия;
  • гиперемия кожи лица.

Хлористый кальций – применение

Использовать хлорид кальция в ампулах можно только после назначения лекарства врачом. Специалист учитывает тип нарушения, симптоматику, выраженность изменений, согласно чему устанавливает дозировку, кратность приема и способ применения. Перед тем как принимать хлористый кальций при аллергии необходимо точно установить провоцирующий фактор. Пациент при этом должен следовать указаниям специалиста, соблюдая строго назначения.

Хлорид кальция для внутривенного введения

Назначая хлористый кальций внутривенно, врач всегда указывает методику введения:

  • струйно;
  • капельно.

В случае постановки капельницы:

  1. Указанную врачом дозировку препарата разводят физраствором, используя при этом 100-200 мл раствора натрий хлор 0,9%.
  2. Капают медленно, в течение 30-40 минут.

При струйном введении препарата в вену:

  1. Обязательно учитывают скорость вливания.
  2. В большинстве случаев пациенту назначают 5 мл раствора кальция хлорида.
  3. Данный объем препарата медсестра вводит очень медленно. Постановка укола занимает 3–5 минут.

Продолжительность курса лечения определяется:

  • характером заболевания;
  • выраженностью симптомов;
  • достигнутым терапевтическим эффектом.

Как принимать хлорид кальция внутрь?

При назначении препарата внутрь врач всегда указывает, как пить кальция хлорид в ампулах.

При этом:

  1. Может использоваться как 5%-й, так и 10%-й раствор.
  2. В день принимают лекарственное средство 2-3 раза.
  3. За один прием взрослому назначают 10-15 мл раствора внутрь, детям – не больше 10 мл.
  4. Пероральная форма препарата всегда используется после приема пищи.

Как использовать хлорид кальция для лица?

Многие девушки используют хлористый кальций для лица с целью голубого очищения пор. Средство используется в качестве пилинга. Эффект от применения заметен уже после первой процедуры. При этом многое зависит от правильности проведения процедуры очищения.

Хлорид кальция для лица необходимо применять следующим образом:

  1. Ампулу аккуратно вскрывают, ее содержимое выливают в чистую емкость.
  2. Ватным диском раствор наносят на кожу лица.
  3. После высыхания наносят следующий слой. Всего их может быть 3–8.
  4. После полного высыхания последнего слоя ватный диск намыливают и пену наносят на лицо.
  5. Мягкими массирующими движениями пену втирают в кожу до появления катышков.
  6. Смывают все теплой водой, наносят питательный крем.

Хлорид кальция для пяток

Один из необычных способов использовать хлористый кальций – пилинг пяток, стоп.

Для этого:

  1. Используют 10%-й раствор хлорида кальция и жесткую щетку.
  2. На чистые пятки наносят небольшое количество раствора и растирают щеткой.
  3. Трут до тех пор, пока кожа не начнет отшелушиваться.
  4. Периодически добавляю раствор, чтобы кожа полностью не высыхала.
  5. После окончания процедуры ополаскивают ноги под проточной водой и наносят крем.

Хлорид натрия

Хлорид натрия

Общие

Систематическое
наименование

Хлорид натрия

Традиционные названия

Соль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит

Хим. формула

Физические свойства

Молярная масса

58,44277 г/моль

Плотность

2,165 г/см³

Термические свойства

Температура

• плавления

800,8 °C

• кипения

1465 °C

Мол. теплоёмк.

50,8 Дж/(моль·К)

Энтальпия

• образования

−234,8 кДж/моль

Удельная теплота испарения

170,85 кДж/моль

Удельная теплота плавления

28,68 кДж/моль

Химические свойства

Растворимость

• в воде

35,6 г/100 мл (0 °C)
35,9 г/100 мл (+25 °C)
39,1 г/100 мл (+100 °C)

• в метаноле

1,49 г/100 мл

• в аммиаке

21,5 г/100 мл

Оптические свойства

Показатель преломления

1,544202 (589 нм)

Структура

Координационная геометрия

Октаэдральная (Na +)
Октаэдральная (Cl -)

Кристаллическая структура

гранецентрированная кубическая, cF8

Классификация

Рег. номер CAS

PubChem

Рег. номер EINECS

SMILES

InChI

RTECS

ChEBI

ChemSpider

Безопасность

ЛД50

3000–8000 мг/кг

NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Кристалл хлорида натрия Эта статья — о химическом соединении. О минерале см. галит; о приправе см. поваренная соль.

Хлори́д на́трия или хлористый натрий (NaCl) — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой и является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде. Встречается в природе в виде минерала галита (каменной соли). Чистый хлорид натрия представляет собой бесцветные кристаллы, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

Нахождение в природе и производство

В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита, который образует залежи каменной соли среди осадочных горных пород, прослойки и линзы на берегах солёных озёр и лиманов, соляные корки в солончаках и на стенках кратеров вулканов и в сольфатарах. Огромное количество хлорида натрия растворено в морской воде. Мировой океан содержит 4 × 1015 тонн NaCl, то есть из каждой тонны морской воды можно получить в среднем 1,3 кг хлорида натрия. Следы NaCl постоянно содержатся в атмосфере в результате испарения брызг морской воды. В облаках на высоте полтора километра 30 % капель, больших 10 мкм по размеру, содержат NaCl. Также он найден в кристаллах снега.

Наиболее вероятно, что первое знакомство человека с солью произошло в лагунах тёплых морей или на соляных озёрах, где на мелководье солёная вода интенсивно испарялась под действием высокой температуры и ветра, а в осадке накапливалась соль. По образному выражению Пифагора, «соль была рождена благородными родителями: солнцем и морем».

Галит

Основная статья: Галит

В природе хлорид натрия чаще всего встречается в виде минерала галита. Он имеет гранецентрированную кубическую решётку и содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плотность 2,1—2,2 г/см³, а твёрдость по шкале Мооса — 2. Бесцветный прозрачный минерал со стеклянным блеском. Распространённый минерал соленосных толщ. Образуется при осаждении в замкнутых водоёмах, а также как продукт сгона на стенках кратеров вулканов. Составляет пласты в осадочных породах лагунных и морских фаций, штокоподобные тела в соляных куполах и тому подобных.

Каменная соль

Основная статья: Каменная соль

Каменной солью называют осадочную горную породу из группы эвапоритов, состоящую более чем на 90 % из галита. Галит также часто называют каменной солью. Эта осадочная горная порода может быть бесцветной или снежно-белой, но чаще она окрашена примесями глин, талька (серый цвет), оксидами и гидроксидами железа (жёлтый, оранжевый, розовый, красный), битумами (бурая). Каменная соль содержит хлориды и сульфаты натрия, калия, магния и кальция, бромиды, иодиды, бораты, гипс, примеси карбонатно-глинистого материала, доломита, анкериту, магнезита, битумов и так далее.

По условиям формирования месторождений каменную соль подразделяют на следующие виды:

  • рассолы современных соляных бассейнов
  • соляные подземные воды
  • залежи минеральных солей современных соляных бассейнов
  • ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).

Морская соль

Морская соль является смесью солей (хлориды, карбонаты, сульфаты и т. д.), образующейся при полном испарении морской воды. Среднее содержание солей в морской воде составляет:

Соединение Масс. доля, %
NaCl 77,8
MgCl2 10,9
MgSO4 4,7
KCl 2,5
K2SO4 2,5
CaCO3 0,3
Ca(HCO3)2 0,3
другие соли 0,2

Очищенная кристаллическая морская соль

При испарении морской воды при температуре от +20 до +35 °C в осадке сначала кристаллизуются наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия и магния, и после них — сульфаты калия и магния. Последовательность кристаллизации солей и состав осадка может несколько варьироваться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. В промышленности морскую соль получают из морской воды, в основном методом обычного выпаривания. Она отличается от каменной соли значительно большим содержанием других химических солей, минералов и различных микроэлементов, в первую очередь йода, калия, магния и марганца. Соответственно, она отличается от хлорида натрия и по вкусу — горько-солёный привкус ей придают соли магния. Она используется в медицине: при лечении кожных заболеваний, таких как псориаз. Как лечебное вещество в аптечной и обычной торговой сети, распространённым продуктом является соль из Мёртвого моря. В очищенном виде этот вид соли также предлагается в продуктовой торговой сети — как натуральная и богатая йодом пищевая.

Залежи

Залежи каменной соли найдены во всех геологических системах. Важнейшие из них сосредоточены в кембрийских, девонских, пермских и третичных отложениях. Каменная соль составляет мощные пластовые залежи и ядра сводчатых структур (соляных куполов и штоков), образует прослойки, линзы, гнезда и вкрапления в других породах. Среди озёрных месторождений России крупнейшие — Эльтонское, Баскунчак в Прикаспии, Кучукское озеро, Кулундинское озеро, Эбейты и другие озёра в Западной Сибири.

Производство

В древности технология добычи соли заключалась в том, что соляную рапу (раствор) вытаскивали лошадиным приводом из шахт, которые назывались «колодцами» или «окнами», и были достаточно глубокими — 60—90 м. Извлечённый солевой раствор выливали в особый резервуар — творило, откуда она через отверстия стекала в нижний резервуар, и системой жёлобов подавалась в деревянные башни. Там её разливали в большие чаны, на которых соль вываривали.

На Руси поморы вываривали соль на побережье Белого моря и называли её морянка. В 1137 году новгородский князь Святослав определил налог на соляные варницы:

…на мори от чрена и от салгы по пузу…

Беломорской солью, называемой «морянкой», торговали по всей Российской империи до начала XX века, пока её не вытеснила более дешёвая поволжская соль.

Современная добыча хлорида натрия механизирована и автоматизирована. Соль массово добывается выпариванием морской воды (тогда её называют морской солью) или рассола с других ресурсов, таких как соляные источники и соляные озера, а также разработкой соляных шахт и добычей каменной соли.
Для добычи хлорида натрия из морской воды необходимы условия жаркого климата с низкой влажностью воздуха, наличие значительных низменных территорий, лежащих ниже уровня моря, или затопляемых приливом, слабая водопроницаемость почвы испарительных бассейнов, малое количество осадков в течение сезона активного испарения, отсутствие влияния пресных речных вод и наличие развитой транспортной инфраструктуры.

Мировое производство соли в 2009 году оценивается в 260 миллионов тонн. Крупнейшими мировыми производителями являются Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Германия (16,5 млн тонн), Индия (15,8 млн тонн) и Канада (14 млн тонн).

  • Добыча соли в южной части Мертвого моря, Израиль

  • Кристаллы каменной соли

  • Плантация морской соли в Дакаре

  • Соляные кучи на солончаке Уюни, Боливия

Применение

В пищевой промышленности и кулинарии

Основная статья: Поваренная соль Соль поваренная

В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости от её происхождения — каменная, морская, и по составу добавок — йодированная, фторированная и т. д. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли), в котором не допускаются посторонние примеси, не связанные с методом добывания соли. Кроме хлорида натрия, поваренная соль содержит небольшое количество солей кальция, магния, калия, которые придают ей гигроскопичности и жёсткости. Чем меньше этих примесей в соли, тем выше её качество.

Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого натрия в сортах, %:

  • экстра — не менее 99,5;
  • высший — 98,2;
  • первый — 97,5;
  • второй — 97,0.

Массовая доля влаги в выварочной соли сорта «экстра» 0,1 %, в высшем сорте — 0,7 %. Допускают добавки йодида калия (йодистого калия), йодата калия, фторидов калия и натрия. Массовая доля йода должна составлять (40,0 ± 15,0) × 10−4 %, фтора (25,0 ± 5,0) × 10−3 %. Цвет экстра и высшего сортов — белый, однако для первого и второго допускается серый, желтоватый, розовый и голубоватый оттенки в зависимости от происхождения соли. Пищевую поваренную соль производят молотой и сеяной. По размеру зёрен молотую соль подразделяют на номера: 0, 1, 2, 3. Чем больше номер, тем больше зерна соли.

В кулинарии хлорид натрия потребляют как важнейшую приправу. Соль имеет характерный вкус, без которого пища кажется человеку пресной. Такая особенность соли обусловлена физиологией человека. Однако зачастую люди потребляют соли больше, чем нужно для физиологических процессов.

Хлорид натрия имеет слабые антисептические свойства — 10-15%-ное содержание соли предотвращает размножение гнилостных бактерий. Этот факт обусловливает её широкое применение как консерванта.

В медицине

Изотонический раствор хлорида натрия в воде (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное средство, для коррекции состояния систем организма в случае обезвоживания, как растворитель других лекарственных препаратов. Гипертонические растворы (10 % раствор) используют как вспомогательный осмотический диуретик при отёке головного мозга, для поднятия давления при кровотечениях, в состояниях, характеризующихся дефицитом ионов натрия и хлора, при отравлении нитратом серебра, для обработки гнойных ран (местно). В офтальмологии как местное средство раствор хлорида натрия обладает противоотёчным действием.

В коммунальном хозяйстве. Техническая соль

Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололёда. Ею посыпают тротуары, хотя это отрицательно влияет на кожаную обувь и техническое состояние автотранспорта ввиду коррозийных процессов.

Регенерация Nа-катионитовых фильтров

Nа-катионитовые фильтры широко применяются в установках умягчения воды всех мощностей при водоподготовке. Катионитным материалом на современных водоподготовительных установках служат в основном глауконит, полимерные ионообменные смолы и сульфированные угли. Наиболее распространены сульфокатионитные ионообменные смолы.

Регенерацию Nа-катионитовых фильтров осуществляют 6—10%-м раствором поваренной соли, в результате катионит переводится в Na-форму, регенерируется. Реакции идут по уравнениям:

C a R 2 + 2 N a C l → 2 N a R + C a C l 2 {\displaystyle {\mathsf {CaR_{2}+2NaCl\rightarrow 2NaR+CaCl_{2}}}} M g R 2 + 2 N a C l → 2 N a R + M g C l 2 {\displaystyle {\mathsf {MgR_{2}+2NaCl\rightarrow 2NaR+MgCl_{2}}}}

Химическая промышленность

Соль, наряду с каменным углём, известняками и серой, образует «большую четвёрку» продуктов минерального сырья, которые являются важнейшими для химической промышленности. Из неё получают соду, хлор, соляную кислоту, гидроксид натрия, сульфат натрия и металлический натрий. Кроме этого соль используется также для промышленного получения легкорастворимого в воде хлората натрия, который является средством для уничтожения сорняков. Суммарное уравнение реакции электролиза горячего раствора хлорида натрия:

N a C l + 3 H 2 O → N a C l O 3 + 3 H 2 {\displaystyle {\mathsf {NaCl+3H_{2}O\rightarrow NaClO_{3}+3H_{2}}}}

Получение хлора и гидроксида натрия

В промышленности путём электролиза раствора хлорида натрия получают хлор. Процессы, происходящие на электродах:

  • на катоде как побочный продукт выделяется водород вследствие восстановления ионов H+, образованных в результате электролитической диссоциации воды:

H 2 O ⇄ H + + O H − {\displaystyle {\mathsf {H_{2}O\rightleftarrows H^{+}+OH^{-}}}} 2 H + + 2 e − → H 2 {\displaystyle {\mathsf {2H^{+}+2e^{-}\rightarrow H_{2}}}}

  • поскольку (вследствие практически полной электролитической диссоциации NaCl), хлор в растворе находится в виде хлорид-ионов, они окисляются на аноде до свободного хлора в виде газа:

N a C l → N a + + C l − {\displaystyle {\mathsf {NaCl\rightarrow Na^{+}+Cl^{-}}}} 2 C l − → C l 2 + 2 e − {\displaystyle {\mathsf {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2e^{-}}}}

  • суммарная реакция:

2 N a C l + 2 H 2 O → 2 N a O H + C l 2 + H 2 {\displaystyle {\mathsf {2NaCl+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+Cl_{2}+H_{2}}}}

Как видно из уравнения суммарной реакции, ещё одним продуктом является гидроксид натрия. Расход электроэнергии на 1 т хлора составляет примерно 2700 кВт × час. Полученный хлор при повышенном давлении сжижается в жёлтую жидкость уже при обычной температуре.

Если между анодом и катодом нет диафрагмы, то растворённый в воде хлор начинает реагировать с гидроксидом натрия, образуя хлорид и гипохлорит натрия NaClO:

2 N a O H + C l 2 → N a C l + N a O C l + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2NaOH+Cl_{2}\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O}}}

Поэтому для получения гидроксида натрия применяют диафрагму и соответствующий метод получения NaOH называют диафрагменным. В качестве диафрагмы применяют асбестовый картон. В процессе электролиза раствор хлорида натрия постоянно подаётся в анодное пространство, а из катодного пространства непрерывно вытекает раствор хлорида и гидроксида натрия. Во время выпаривания последнего хлорид кристаллизуется, поскольку его растворимость в 50 % растворе NaOH крайне мала (0,9 %). Полученный раствор NaOH выпаривают в железных чанах, затем сухой остаток переплавляют.

Для получения чистого гидроксида натрия (без добавок хлорида натрия) применяют ртутный метод, где используют графитовый анод и ртутный катод. Вследствие того, что перенапряжение выделения водорода на ртути очень большое, на ней вновь появляются ионы натрия и образуется амальгама натрия:

N a + + e − → N a ( H g ) {\displaystyle {\mathsf {Na^{+}+e^{-}\rightarrow Na_{(Hg)}}}}

Амальгаму позже разлагают горячей водой с образованием гидроксида натрия и водорода, а ртуть перекачивают насосом обратно в электролизер:

2 N a ( H g ) + 2 H 2 O → 2 N a O H + H 2 {\displaystyle {\mathsf {2Na_{(Hg)}+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+H_{2}}}}

Суммарная реакция процесса такая же, как и в случае диафрагменного метода.

Получение металлического натрия

Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия. Происходят следующие процессы:

  • на катоде выделяется натрий:

N a + + e − → N a {\displaystyle {\mathsf {Na^{+}+e^{-}\rightarrow Na}}}

  • на аноде выделяется хлор (как побочный продукт):

2 C l − → C l 2 + 2 e − {\displaystyle {\mathsf {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2e^{-}}}}

  • суммарная реакция:

2 N a + + 2 C l − → 2 N a + C l 2 {\displaystyle {\mathsf {2Na^{+}+2Cl^{-}\rightarrow 2Na+Cl_{2}}}}

Ванна электролизера состоит из стального кожуха с футеровкой, графитового анода и кольцевого железного катода. Между катодом и анодом располагается сетчатая диафрагма. Для снижения температуры плавления NaCl (+800 °C), электролитом является не чистый хлорид натрия, а его смесь с хлоридом кальция CaCl 2 (40:60) с температурой плавления +580 °C. Металлический натрий, который собирается в верхней части катодного пространства, содержит до 5 % примесь кальция, но последний со временем почти полностью отделяется, поскольку его растворимость в жидком натрии при температуре его плавления (+371 K = 98 °C) составляет всего 0,01 %. С расходованием NaCl его постоянно добавляют в ванну. Затраты электроэнергии составляют примерно 15 кВт × ч на 1 кг натрия.

Получение соляной кислоты и сульфата натрия

Среди многих промышленных методов получения соляной кислоты, то есть водного раствора хлороводорода (HCl), применяется реакция обмена между хлоридом натрия и серной кислотой:

N a C l + H 2 S O 4 → N a H S O 4 + H C l {\displaystyle {\mathsf {NaCl+H_{2}SO_{4}\rightarrow NaHSO_{4}+HCl\uparrow }}} N a C l + N a H S O 4 → N a 2 S O 4 + H C l {\displaystyle {\mathsf {NaCl+NaHSO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}}

Первая реакция происходит в значительной степени уже при обычных условиях, а при слабом нагреве идёт почти до конца. Вторая происходит лишь при высоких температурах. Процесс осуществляется в специальных механизированных печах большой мощности. Хлороводород, который выделяется, обеспыливают, охлаждают и поглощают водой с образованием соляной кислоты. Как побочный продукт образуется сульфат натрия Na2SO4.

Этот метод применяется также для получения хлороводорода в лабораторных условиях.

Физические и физико-химические свойства

Температура плавления +800,8 °С, кипения +1465 °С.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в граммах на 100 г воды) равен 35,9 при +21 °C и 38,1 при +80 °C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca2+, Mg2+ и SO2−
4), и такая соль на воздухе сыреет. Кристаллогидрат NaCl · 2H2O можно выделить при температуре ниже +0,15 °C.

Смесь измельчённого льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры −20 °C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 °C. Лёд, имеющий температуру около 0 °C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.

Термодинамические характеристики
ΔfH0g −181,42 кДж/моль
ΔfH0l −385,92 кДж/моль
ΔfH0s −411,12 кДж/моль
ΔfH0aq −407 кДж/моль
S0g, 1 bar 229,79 Дж/(моль·K)
S0l, 1 bar 95,06 Дж/(моль·K)
S0s 72,11 Дж/(моль·K)

Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Концентрация, % Концентрация, г/л Плотность, г/мл
1 10,05 1,005
2 20,25 1,012
4 41,07 1,027
6 62,47 1,041
8 84,47 1,056
10 107,1 1,071
12 130,2 1,086
14 154,1 1,101
16 178,5 1,116
18 203,7 1,132
20 229,5 1,148
22 256 1,164
24 283,2 1,18
26 311,2 1,197

Лабораторное получение и химические свойства

При действии серной кислоты выделяет хлороводород.

2 N a C l + H 2 S O 4 → N a 2 S O 4 + 2 H C l {\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион).

N a C l + A g N O 3 → N a N O 3 + A g C l {\displaystyle {\mathsf {NaCl+AgNO_{3}\rightarrow NaNO_{3}+AgCl}}}

при смешивании с сульфатом меди в растворе получается тетрахлоркупрат натрия, при этом синий раствор зеленеет:

C u S O 4 + 4 N a C l ⇄ N a 2 C u C l 4 + N a 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4NaCl\rightleftarrows Na_{2}CuCl_{4}+Na_{2}SO_{4}}}}

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.

  • получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией:

2 N a + C l 2 → 2 N a C l + 410 k J / m o l {\displaystyle {\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl+410\ kJ/mol}}}

  • нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой:

N a O H + H C l → N a C l + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}O}}}

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы:

N a C l → N a + + C l − {\displaystyle {\mathsf {NaCl\rightarrow Na^{+}+Cl^{-}}}}

Его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.

Структура

Кристаллическая решётка хлорида натрия.
Голубой цвет = Na+
Зелёный цвет = Cl−

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, параметры ячейки a = 0,563874 нм, d = 2,17 г/см3. Каждый из ионов Cl− окружён шестью ионами Na+ в октаэдрической конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na+, то останется плотно упакованная кубическая структура ионов Cl−, называемая гранецентрированной кубической решёткой. Ионы Na+ тоже образуют плотно упакованную кубическую решётку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешёток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решётка характерна для многих других минералов.

В кристаллической решётке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов.

> См. также

  • Поваренная соль — специя и пищевая добавка
  • Галит — минерал

Примечания

  1. Натрия хлорид на сайте Национального института стандартов и технологии США (англ. National Institute of Standards and Technology) (англ.)
  2. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп., М.: Химия, 1973. — 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 218
  3. Пифагор. Золотой канон. Фигуры эзотерики. — М.: Изд-во Эксмо, 2003. — 448 с. (Антология мудрости).
  4. 1 2 3 4 Малая горная энциклопедия. В 3 т. = Мала гірнича енциклопедія / (На укр. яз.). Под ред. В. С. Белецкого. — Донецк: Донбасс, 2004. — ISBN 966-7804-14-3.
  5. УНИАН: Морская соль для красоты и здоровья кожи
  6. Российское законодательство Х—XX веков. Законодательство Древней Руси. Т. 1. М., 1984. С. 224—225.
  7. В переводе с поморской «говори» слово чрен (црен) означает четырёхугольный ящик, кованный из листового железа, а салга — котёл, в котором варили соль. Пузом в беломорских солеварнях называли мешок соли в два четверика, то есть, объёмом около 52 литров.
  8. Соль (PDF), Геологический обзор США на сайте Программы минеральных ресурсов (англ.)
  9. Энциклопедия здоровья (недоступная ссылка). Дата обращения 17 октября 2011. Архивировано 23 октября 2007 года.
  10. Онлайн Энциклопедия кругосвет. Натрий (недоступная ссылка — история)
  11. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп., М.: Химия, 1973. — 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 261
  12. Синтез хлората натрия (англ.)
  13. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп., М.: Химия, 1973. — 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 249
  14. 1 2 3 Глинка М. Л. Общая химия (учебник), изд. 2-е изд., перераб. и доп., К.: Высшая школа, 1982. — С. 608
  15. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп., М.: Химия, 1973. — 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 254
  16. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп., М.: Химия, 1973. — 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 231
  17. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп., М.: Химия, 1973. — 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 219
  18. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп., М.: Химия, 1973. — 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 250
  19. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп., М.: Химия, 1973. — 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 257—258
  20. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп., М.: Химия, 1973. — 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 215—216
  21. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп., М.: Химия, 1973. — 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 234
  22. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп., М.: Химия, 1973. — 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 255
  23. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп., М.: Химия, 1973. — 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 191

> Литература

  • Клевцов П. В., Леммлейн Г. Г. Поправки на давление к температурам гомогенизации водных растворов NaCl // Доклады АН СССР. 1959. Т. 128. № 6. С. 1250-1253.

Ссылки

  • Ассоциация производителей соли
  • Институт соли

Словари и энциклопедии

Нормативный контроль

GND: 4352912-4

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

  • Альбумин (B05AA01)
  • Фторкарбоновые кровезаменители (B05AA03)
  • Декстран (B05AA05)
  • Препараты желатина (B05AA06)
  • Гидроксиэтилкрахмал (B05AA07)
  • Гемоглобин глутамер (бычий) (B05AA10)

Препараты крови Плазмозамещающие препараты и белковые фракции плазмы

  • Аминокислоты (B05BA01)
  • Жировые эмульсии (B05BA02)
  • Углеводы (B05BA03)
  • Гидролизаты белков (B05BA04)
  • Комбинированные препараты для парентерального питания (B05BA10)

  • Электролиты (B05BB01)
  • Электролиты в сочетании с углеводами (B05BB02)
  • Трометамол (B05BB03)

  • Маннитол (B05BC01)

Растворы для в/в введения Растворы для парентерального питания Растворы, влияющие на водно-электролитный баланс Осмодиуретики

  • Декстроза (B05CX01)

Ирригационные растворы Солевые растворы Прочие ирригационные растворы

  • Икодекстрин (B05DA)

  • Натрия хлорид (B05DB)

Растворы для перитонеального диализа Изотонические растворы Гипертонические растворы

  • Калия хлорид (B05XA01)
  • Магния сульфат (B05XA05)
  • Кальция хлорид (B05XA07)
  • Кардиоплегические растворы (B05XA16)
  • Электролиты в комбинации с другими препаратами (B05XA31)

  • Аланилглутамин (B05XB02)

Добавки к растворам для в/в введения Электролитные растворы Аминокислоты

  • Солкосерил (B05ZA)

Гемодиализаты и гемофильтраты Гемодиализаты (концентраты)

Помогите, срочно 2.Кристаллическая решетка хлорида кальция 1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная 3. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV) 1) ионная 2) молекулярная 3) металлическая 4) атомная 4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет 1) CaF2 2) СО2 3) SiO2 4) AlF3 5. Немолекулярное строение имеет 1) Н2О 2) H2SO4 3) SiО2 4) СО2 6. Молекулярное строение имеет 1) алмаз 2) азот 3) кремний 4) поваренная соль 7. Немолекулярное строение имеет 1) азот 2) графит 3) аммиак 4) кислород 8. Наибольшую температуру плавления имеет 1) водород 2) кислород 3) оксид углерода (IV) 4) оксид кремния (IV) 9. Ионное строение имеет 1) оксид бора 2) оксид углерода (IV) 3) оксид серы (VI) 4) оксид магния 10. Вещества с металлической кристаллической решеткой 1) хрупкие, легкоплавкие 2) проводят электрический ток, пластичные 3) обладают низкой тепло- и электропроводностью 4)обладают хорошими оптическими свойствами 11. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ: 1) СО2 и Сl2 2) Fe и NaCl 3) СО и Mg 4) Na2CO3 и I2 (тв) 12. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку 1) металлическую 2) молекулярную 3) атомную 4) ионную 13. Молекулярную кристаллическую решетку имеет 1) кремний 2) оксид углерода (IV) 3) оксид кремния 4) нитрат аммония 14. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду: 1) хлорид калия, азот, метан 2 ) иод, диоксид углерода, гелий 3) алюминий, бром, алмаз 4) водород, сульфат магния, оксид железа (III) 15. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду: 1) натрий, хлорид натрия, гидрид натрия 2) кальций, оксид кальция, карбонат кальция 3) бромид натрия,сульфат калия, хлорид железа(II) 4)фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора (V) 16. Молекулярное строение имеет 1) СO2 2) КВг 3) MgSO4 4) SiO2 17. Ионы являются структурными частицами 1) кислорода 2) воды 3) оксида углерода (IV) 4) хлорида натрия 18. Металлическую кристаллическую решетку имеет 1) малахит 2) бронза 3) кремнезем 4) графит 19. Кристаллическая решетка брома 1) молекулярная 2) металлическая 3) ионная 4) атомная 20. Верны ли следующие суждения о зависимости свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки? А.Расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток. Б. Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решетку. 1) верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4) оба суждения неверны 21. Немолекулярное строение имеет 1)H2O 2)NH3 3)SiO2 4)CO2 22. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ: 1) СН4 и I2 2) SO2 и Н2О 3) Сl2 и NH3 4) LiF и KCl 23. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ: 1) NН4Сl и CH3NH3 2) Na2CO3 и HNO3 3)C2H5OH и СН4 4)H2S и CH3COONa 24. Молекулярную кристаллическую решетку имеет 1) фторид кальция 2)бромид алюминия 3) сероводород 4) хлорид меди (П) 25. Молекулярное строение имеет 1) С2Н5ОН 2) Аl 3) Fe2(SO4)3 4) КСlO3 26. Вещества только немолекулярного строения приведены в ряду 1) S8, O2(г), лед 2) Fe, NaCl (тв), алмаз 3) СО2 (г), N2 (г), Аl 4)графит, Na2CO3 (тв), I2 27. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для 1) алмаза 2) поваренной соли 3) кремния 4) азота 28.Кристаллическая решетка хлорида кальция 1)ионная 2)молекулярная 3)металлическая 4)атомная 29. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV) 1)ионная 2)молекулярная 3)металлическая 4)атомная 30. Молекулярную кристаллическую решетку имеет 1) CaF2 2)SO2 3)SiO2 4)AlF3

2.Кристаллическая решетка хлорида кальция

3) ионная

3. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)

2) молекулярная

4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

2) СО2

5. Немолекулярное строение имеет 3) SiО2

6. Молекулярное строение имеет 2) азот

7. Немолекулярное строение имеет 2) графит

8. Наибольшую температуру плавления имеет

4) оксид кремния (IV)

9. Ионное строение имеет

4) оксид магния

10. Вещества с металлической кристаллической решеткой

2) проводят электрический ток, пластичные

11. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

1) СО2 и Сl2

12. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

4) ионную

13. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

2) оксид углерода (IV)

14. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду:

2 ) иод, диоксид углерода, гелий

15. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду:

1) натрий, хлорид натрия, гидрид натрия 2) кальций, оксид кальция, карбонат кальция

3) бромид натрия,сульфат калия, хлорид железа(II)

16. Молекулярное строение имеет 1) СO2

17. Ионы являются структурными частицами

4) хлорида натрия

18. Металлическую кристаллическую решетку имеет

2) бронза

19. Кристаллическая решетка брома

1) молекулярная

20. Верны ли следующие суждения о зависимости свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки?

А.Расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток.

Б. Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решетку.

3)верны оба суждения

21. Немолекулярное строение имеет 1)H2O 2)NH3 4)CO2

22. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ:

4) LiF и KCl

23. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

3)C2H5OH и СН4

24. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

3) сероводород

25. Молекулярное строение имеет 1) С2Н5ОН

26. Вещества только немолекулярного строения приведены в ряду

2) Fe, NaCl (тв), алмаз

27. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для

4) азота

28.Кристаллическая решетка хлорида кальция

1)ионная

29. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)

2)молекулярная

30. Молекулярную кристаллическую решетку имеет 2)SO2

Контрольная рработа 11 кл. «Строение вещества»

Контрольная работа для 11 класса «Строение вещества» Тема Контрольная работа №2

Тема: Строение вещества

Цель: контроль знаний по теме «Химическая связь и строение вещества»

Оборудование: Раздаточный материал- текст контрольной работы в двух вариантах.

1.Орг.момент

2.Выполнение работы

Работа рассчитана на 40 минут

Текст работы

Строение вещества Вариант 1

Часть А

1. Молекулярное строение имеет

1) С12 2) СаО 3) ZnCl2 4) NaBr

2. Кристаллическая решетка хлорида кальция

1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

3. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)

1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

4. Немолекулярное строение имеет

1) Н2О 2) H2SO4 3) SiО2 4) СО2

5. Ионное строение имеет

1) оксид бора 2) оксид углерода (IV)

3) оксид серы (VI) 4) оксид магния

6. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

1) СО2иСl2 2) Fe и NaCl 3) СО и Mg 4) Na2CO3 и I2 (тв)

7. Металлическую кристаллическую решетку имеет

1) малахит 2) бронза 3) кремнезем 4) графит

8. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для

1)алмаза 2)поваренной соли 3)кремния 4)азота

9. Наименьшую температуру плавления имеет

1) алмаз 2) алюминий 3) кремний 4) оксид кремния (IV)

10. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

Часть Б

1.Соотнесите тип связи и формулу вещества

Тип Связи Формула вещества

1.Металлическая А.NaCl Б. O2

2.Ковалентная полярная В.HCl Г.SiO2

3.Ковалентная неполярная Д.Cu Е.CO2

4.Ионная Ж.O3

2.Соотнесите тип гибридизации и формулу вещества

Тип. гибридизации Формула вещества

1.sp2 А. С2Н6

2.sp Б. С2Н4

3.sp3 В. С2Н2

4. нет гибридизации Г.SiH4

Д.Н2О

3. Выпишите только те вещества, в молекулах которых имеются пи-связи

1. СН4 2. С2Н4 3. Г.SiO2 4. PH3 5. С6Н6 6. H2S

4.Выпишите примеры коллоидных систем отвечающих схеме:

Среда(жидкость )- фаза (газ)

1.Туман 2.Зубная паста 3.Мыльная пена

4.Смесь в огнетушителе 5.Нефть

5Укажите изомеры

см.рисунок 1

Часть С

1. Какую массу 25% раствора сульфата меди необходимо добавить к 100 г 10%, чтобы получить 20% раствор.

2.Магний массой 4, 8 г растворили в 200 мл 12% раствора серной кислоты плотностью 1, 05 г\мл. Вычислите массовую долю соли в растворе.

Строение вещества Вариант 2

Часть А

1. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) CaF2 2) СО2 3) SiO2 4) A1F3

2. Немолекулярное строение имеет

1) азот 2) графит 3) аммиак 4) кислород

3. Кристаллическая решетка брома

1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

4. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ:

1) СН4 и I2 2) SO, и Н2О 3) Сl2 и NH3 4) LiF и KCl

5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) фторид кальция 2)бромид алюминия 3)сероводород 4)хлорид меди

6. Кристаллическая решетка оксида лития

1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

7. Металлическую кристаллическую решетку имеет

1) чугун 2) кремний 3) алмаз 4) бор

8. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является атом, справедливо только для

1)алмаза 2)поваренной соли 3)воды 4)азота

9. Наибольшую температуру плавления имеет

1) водород 2) кислород 3) оксид углерода (IV) 4) оксид кремния (IV)

10. Вещества с металлической кристаллической решеткой

1) хрупкие, легкоплавкие

2) проводят электрический ток, пластичные

3) обладают низкой тепло- и электропроводностью

4) обладают хорошими оптическими свойствами

Часть Б

1.Соотнесите тип связи и формулу вещества

Тип Связи Формула вещества

1.Металлическая А.CuO Ж.Mg

2.Ковалентная полярная Б. H2 Е.LiF

3.Ковалентная неполярная В.H2S Д.PH3

4.Ионная Г.SiO2

2.Соотнесите тип гибридизации и класс вещества

Тип. гибридизации Класс вещества

1.sp2 А. Алкены

2.sp Б. Алкины

3.sp3 В. Алкадиены

4. нет гибридизации Г.Алканы Д.Арены

3. Выпишите только те вещества, в молекулах которых имеются пи-связи

1.СО. 2.О2 3. Г.Н2О 4. PH3 5. N2 6. H2S

4.Выпишите примеры коллоидных систем отвечающих схеме:

Среда(твердая )- фаза (жидкость)

1.Почва 2.Ил 3.Асфальт

4.Крем 5.Силикагель

5.Укажите гомологи

см. рис 1

Часть С

1.Какую массу CuSO4*5H2O необходимо досыпать в 250 г 4% раствора. Чтобы получить 25% раствор.

2. К 142 г 10% раствора сульфата натрия добавили раствор, содержащий 31,2 г хлорида бария. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе.

3.Смесь железа и цинка массой 18, 6 г сожгли в кислороде и получили 24, 2 г смеси оксидов. Найдите состав смеси

3. Критерии оценивания:

Часть А 1 правильный ответ – 1 балл

Часть А

вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

1 1 3 2 3 4 2 2 4 2 1

2 2 2 2 4 3 3 1 1 4 2

Часть Б

2 балла за правильный ответ, при наличие 1 ошибки – 1 балл

1 вариант 2 вариант

Б1

А Б В Г Д Е Ж А Б В Г Д Е Ж

4 3 2 2 3 4 1 4 3 2 2 1 2 3

1 вариант 2 вариант

А Б В Г Ж А Б В Г Ж

1 2 2 3 1 3 1 2 3 4

1 вариант 2 вариант

Б3

2 3 5 1 2 5

1 вариант 2 вариант

Б4

3 4 1 3 5

1 вариант 2 вариант

Б5

д е а б е

ж и л в

ж з и г ж

С 1

1 вариант 2 вариант

1 0,1* 100 + 0.25х = 0,2(100+х) 1

2 0.05х=10 1

3 Х=200 1

1 W(CuSO4)= 0,64 1

2 0,04*250+ 0.64х =( 250+х)0.25 1

3 Х=134, 6 1

С 2

1 Mg +H2SO4 =MgSO4+H2 1

2 m(к-ты) = 200*0.12* 1.05=25.2 1

3 n(к-ты)= 25,2\98 =0.257 моль 1

4 n (магния)= 4,8\24= 0.2 моль в нед 1+1

5 n (водорода) = 0.2 моль 1

6 m(водор)= 0.2*2= 0.4 г 1

7 m(р-ра) = 200*1.05+4.8- 0.4= 214.4 1

8 m(соли)= 0.2*120= 24 1

9 W(соли)= 24\214.4= 0.12 1

1 вариант 2 вариант

1 Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl 1

2 m( Na2SO4) = 142*0.1= 14,2 1

3 n( Na2SO4)= 0/1 моль в нед 1+1

4 n ( BaCl2)= 31,2\208= 0.15 моль 1

5 n ( BaSO4) = 0.1 моль 1

6 m( BaSO4)= 0.1*233= 23,34 г 1

7 m(р-ра) = 142+100-23,34=218,66 1

8 m(соли)= 0.2*58,5= 11,7 1

9 W(соли)= 11,7\218,66=0,054 1

1 вариант 2 вариант

1 Mg +2HCl =MgCl2+H2 1

2 2Al +6HCl =2AlCl3+3H2 1

3 Хмоль- Mg у моль- Al 1

4 24х+27у= 5,1 1

5 n (водорода)= 5,6л\22.4= 0.25 моль 1

6 Х+3у= 0.25 1

7 У=0.1 1

8 m( Al )= 0.1*27=2.7 1

9 W( Al )= 2.7\5.1= 0.53 1

W( Mg )= 0.47 1

1 4Fe+3O2=2 Fe2O3 1

2 2Zn+ O2 =2ZnO 1

3 Хмоль- Fe у моль- Zn 1

4 56х+65у= 18,6 1

5 0.5х*160+81у = 18.6 1+1

6 У=0.2 моль 1

7 m( Zn )=0.2865=13 1

8 W ( Zn )= 13/18.6=0.69 1

9 W( Fe )=0. 31 1

Итого: 43балла — 100%

29 баллов — 65% «3»

32балла – 75% «4»

37 баллов — 85% «5»

Итоги работы

Д.з. Повт. типы химических реакций

Тема Контрольная работа №2

Тема: Строение вещества

Вариант№

Бланк ответов

Часть А

Если вы не нашли нужной информации среди ответов на этот вопрос , или же ваша проблема немного отличается от представленной, попробуйте задать дополнительный вопрос врачу на этой же странице, если он будет по теме основного вопроса. Вы также можете задать новый вопрос , и через некоторое время наши врачи на него ответят. Это бесплатно. Также можете поискать нужную информацию в похожих вопросах на этой странице или через страницу поиска по сайту . Мы будем очень благодарны, если Вы порекомендуете нас своим друзьям в социальных сетях .

Медпортал 03online.com осуществляет медконсультации в режиме переписки с врачами на сайте. Здесь вы получаете ответы от реальных практикующих специалистов в своей области. В настоящий момент на сайте можно получить консультацию по 45 направлениям: аллерголога , венеролога , гастроэнтеролога , гематолога , генетика , гинеколога , гомеопата , дерматолога , детского гинеколога , детского невролога , детского хирурга , детского эндокринолога , диетолога , иммунолога , инфекциониста , кардиолога , косметолога , логопеда , лора , маммолога , медицинского юриста , нарколога , невропатолога , нейрохирурга , нефролога , онколога , онкоуролога , ортопеда-травматолога , офтальмолога , педиатра , пластического хирурга , проктолога , психиатра , психолога , пульмонолога , ревматолога , сексолога-андролога , стоматолога , уролога , фармацевта , фитотерапевта , флеболога , хирурга , эндокринолога .

Мы отвечаем на 94.62% вопросов.

Препарат с общеукрепляющим, антиаллергическим, противовоспалительным действием Хлористый Кальций: инструкция по применению внутрь перорально и внутривенно

Неправильное функционирование органов и систем, острые иммунные реакции, аллергические заболевания часто развиваются на фоне недостатка определённых веществ. Кальция хлорид восполняет дефицит полезного компонента, усиливает сопротивляемость чужеродным агентам, снижает сенсибилизацию организма.

Как действует хлористый кальций при аллергии? Как применять препарат в форме раствора? Какие плюсы и минусы есть у хлорида кальция? Ответы в статье.

Препарат с общеукрепляющим, антиаллергическим, противовоспалительным действием – это прозрачная жидкость для внутривенного введения либо перорального применения. Лекарственный раствор находится в ампулах, концентрация – 10%, объём препарата в каждой ёмкости – 5 или 10 мл. Вспомогательное вещество – вода для инъекций. Картонная упаковка содержит 10 ампул.

При соблюдении правил применения лекарство даёт заметный терапевтический эффект:

  • нормализуются обменные процессы;
  • снижается риск судорог на фоне дефицита кальция;
  • уменьшается проницаемость клеток и сосудистой стенки;
  • пациент скорее восстанавливается после тяжёлой болезни;
  • проявляется умеренное диуретическое действие;
  • снижается чувствительность организма к влиянию раздражителей;
  • воспалительные процессы развиваются реже;
  • инфекционным агентам сложнее действовать в организме;
  • надпочечники активнее выделяют эпинефрины.

Узнайте о правилах оказания первой помощи при анафилактическом шоке и о дальнейшем лечении.

Эффективные методы лечения аллергии на веках глаз описаны по этому адресу.

При комплексном лечении аллергических заболеваний проявляется положительное действие препарата:

  • исчезают высыпания различного характера;
  • уменьшается отёк тканей;
  • усиливается поступление адреналина в кровь, стимулируется работа нервной системы;
  • нормализуется состояние при аллергии различной степени тяжести.

Около половины объёма действующего вещества связывается с плазмой крови. Остатки препарата выводятся через кишечник (80%) и с мочой (менее 20%).

Лекарственное средство рекомендовано в составе комплексной терапии многих аллергических болезней. Обязательное условие – сочетание кальция хлорида и современных антигистаминных средств: Лоратадина, Кларитина, Эриуса, Фенистила, Цетиризина. «Горячие уколы» и употребление раствора внутрь положительно влияют на состояние аллергиков.

Показания для назначения лекарственного раствора:

  • аллергия на антибиотики и другие медикаменты различного рода;
  • поллиноз;
  • отёк Квинке;
  • аллергодерматозы;
  • крапивница различного характера;
  • острый ответ на введение белков сыворотки.

Препарат рекомендован при других отрицательных явлениях в организме и различных заболеваниях:

  • дефицит Ca в пище;
  • гипокальциемия;
  • остеомаляция;
  • кровотечения различного характера;
  • состояния, при которых уровень Ca резко понижается;
  • нефрит;
  • гепатит;
  • период грудного вскармливания (по рекомендации гинеколога и терапевта);
  • токсичное воздействие щавелевой и фтористой кислот, солей магния;
  • туберкулёз лёгких;
  • период менопаузы.

Препарат не подходит пациентам при следующих заболеваниях:

  • атеросклероз (тяжёлая стадия);
  • мочекаменная болезнь;
  • тромбозы;
  • беременность;
  • излишняя чувствительность к действующему веществу;
  • высокая концентрация ионов кальция в крови;
  • почечная недостаточность (хроническая форма);
  • саркоидоз.

Не стоит принимать кальция хлорид на фоне включением в список терапевтических средств сердечных гликозидов. Результат сочетания двух видов препаратов – кардиотоксическое воздействие.

Основные виды поступления в организм во время терапии:

  • внутривенно (струйно или капельно);
  • пероральный приём;
  • во время проведения электрофореза.

Детям разрешён только один способ применения – употребление лекарственного раствора внутрь. Взрослым подходят все формы: выбор метода проводит лечащий врач.

Рекомендации:

  • внутривенное введение. Процедура известна в народе как «горячий укол» хлористого кальция. Для разведения состава применяют хлорид натрия, раствор глюкозы (декстрозы). Уколы делает медработник. Особенности введения хлористого кальция: важно вводить лекарство в вену не спеша, не более 1,5 мл в минуту. Для одной процедуры объём препарата не должен превышать 3 ампулы. Нарушение правил отрицательно воздействует на сердце, вплоть до его остановки. После процедуры больной находится под наблюдением специалиста 15–20 минут, обязательно положение «лёжа». Резко вставать после процедуры нельзя: возможна аритмия, обморок, резкое понижение давления;
  • пероральный приём. Для внутреннего употребления доктор назначает раствор концентрации 5 либо 10%. Принимать препарат только после еды. Важный момент – соблюдение дозировки: детям – на 1 кг массы тела допустимо 0,3 мл лекарства, максимум – 10 мл за день. Суточная дозировка для взрослых – не выше 15 мл, детям до 12 месяцев – не более 0,5 мл за сутки. Оптимальная частота употребления хлористого кальция внутрь – два-три раза в течение дня.

Пациенты хорошо переносят приём и внутривенное введение хлористого кальция. Обязательное условие для минимизации риска негативных реакций – соблюдение правил применения.

Дискомфорт во время процедур выражается в следующих признаках:

  • покраснение кожи лица, ощущение жара;
  • малая частота сердечных сокращений;
  • слишком быстрый темп введения лекарства вызывает фибрилляцию желудочков сердца;
  • пероральный приём кальция хлорида иногда вызывает изжогу, болезненные ощущения в эпигастрии;
  • некоторые пациенты чувствуют неприятное покалывание по ходу вены, в которую вводится активный раствор.

Полезная информация о влиянии кальция хлорида:

  • сочетание с дигоксином, антибиотиками группы тетрациклинов, препаратами железа снижает абсорбцию этих лекарств. Оптимальный интервал между приёмом раствора хлористого кальция и указанных наименований – не менее двух часов;
  • одновременный приём с тиазидными диуретиками провоцирует гиперкальцемию, уменьшает уровень биодоступности фенитоина.

Хлористый кальций – недорогой препарат для комплексной терапии аллергических реакций. В зависимости от объёма ампулы (5 либо 10 мл) упаковка № 10 стоит от 30 до 105 рублей. Цена хлористого кальция заметно меняется в зависимости от производителя.

Узнайте инструкцию по применению таблеток Кетотифен для детей и взрослых.

Список и характеристику лекарств от крапивницы у взрослых посмотрите на этой странице.

Перейдите по адресу http://allergiinet.com/zabolevaniya/u-vzroslyh/vaskulit.html и прочтите о симптомах и лечении васкулита аллергического характера.

Во время лечения с применением кальция хлорида лечащий врач должен информировать больного о влиянии препарата на организм. Запрещено самостоятельно делать инъекции лекарственного раствора: нарушение правил, превышение концентрации активного компонента (5% и более), скорости введения часто вызывает некроз тканей.

На заметку:

  • запрещено вводить кальция хлорид подкожно либо внутримышечно: возможно сильное раздражение, отмирание тканей;
  • при внутривенном введении пациент ощущает жар во рту, далее тепло распространяется по другим участкам тела;
  • при введении в вену возможны болезненные ощущения по ходу сосудов, покраснение тканей;
  • препарат продаётся в аптеках без рецепта, но врачи категорически не советуют самостоятельно принимать лекарственный раствор. Несоблюдение дозировки часто провоцирует тяжёлые побочные эффекты, нарушение объёма либо концентрации препарата опасно для пациентов, особенно, детей;
  • при появлении жара, дискомфорта многие люди паникуют, встают с кушетки, принимают таблетки от температуры. Неправильные действия часто наносят вред сердечно-сосудистой системе. Контроль медработника снижает риск побочных эффектов: специалист подскажет пациенту, как себя вести после «горячего укола» или перорального приёма, какие ощущения не должны пугать, а при каких явлениях понадобится срочная помощь врача.

Пациент должен соблюдать температурный режим хранения лекарственного раствора: от +15 до 25 градусов. Замораживать ёмкости с препаратом запрещено: состав теряет активные свойства. Обязательно держать ампулы препарата вдали от солнечного света и отопительных приборов. Раствор для приёма внутрь и внутривенного введения годен на протяжении пяти лет.

Для пополнения запасов Ca подходят другие наименования. Многие лекарства дороже, чем хлорид кальция. Подбор средства и оптимального метода применения проводит врач.

Препараты Ca со сходным действием:

  • Латоксил.
  • Глюкосил.
  • Натрия хлорид.
  • Реамберин.
  • Ксилат.
  • Магния сульфат.

Многие пациенты отмечают значительное улучшение состояние после «горячих уколов» и внутреннего приёма лекарственного раствора. Терапевтический эффект зачастую заметен уже после первой процедуры.

Не очень приятный момент – ощущение жара во всём теле, дискомфорт, прилив крови к лицу во время процедуры. При нарушении правил введения состава часто появляются временные проблемы с сердечной деятельностью, нарушаются показатели артериального давления. При точном соблюдении инструкции польза от приёма кальция хлорида или «горячего укола» намного больше, чем дискомфорт во время лечения.

Аллергия считается одним из наиболее распространенных заболеваний, от нее страдают более 90% населения планеты. Это заболевание — сбой работы иммунитета, реагирующего на внешние возбудители. Аллергию может вызвать любой антиген — пищевой краситель, ароматизатор, антибиотик, пыльца, шерсть животных. Заложенность носа, зуд, чихание — на эти симптомы надо обратить самое пристальное внимание. В крайнем случае, возможно развитие анафилактического шока, что является критическим состоянием.

Кальция хлорид — наиболее широко изученный противоаллергическое лекарственное средство. Аллергические реакции снижают уровень кальция в плазме крови, вызывая его дефицит (гипокальцемию), что может привести к появлению судорог. Этот практически незаменимый микроэлемент участвует в обмене веществ, передаче нервных импульсов, росте костной ткани, сокращениях гладких и скелетных мышц.

Несмотря на множество положительных качеств, кальция хлорид часто является причиной серьезных осложнений, если его неправильно применять. Категорически запрещено вводить кальция хлорид под кожу и внутримышечно,что может привести к некрозу (омертвению) тканей.

Выпускается в виде прозрачной жидкости для перорального применения 10% концентрации, и ампулах по 5мл или 10мл, в упаковках по 10 штук. Вода для инъекций служит вспомогательным веществом.

Применение хлористого кальция:

  • пить хлористый кальций внутрь — после приема пищи в виде 5-10% раствора. Доза для взрослого человека-15мл 2-3 раза в сутки; для ребенка-10мл до 3-х раз в день;
  • внутривенно — при помощи капельницы или струйно. В случае капельного введения 10мл 10% раствора разбавляют с 200мл 5% глюкозы или изотонического раствора натрия хлорида и вводят медленно по 6 капель в течение минуты. Струйное введение — в вену не менее 3 минут;
  • Электрофорез (электрический ток помогает кальцию проникнуть в подкожный слой);
    Когда препарат вводится внутривенно, у пациента возникает чувство жара, которое разливается по всему телу. Именно поэтому кальция хлорид называют «горячим уколом».Побочными эффектами при этом могут быть боли в желудочно-кишечном тракте, изжога, замедление сердечных сокращений (брадикардия).

Показаниями к применению кальция хлорида являются:

  • крапивница;
  • аллергия (сезонная на цветочную пыльцу растений — поллиноз, лекарственная);
  • аллергическая реакция на введение вакцины и сыворотки (сывороточная болезнь, сенная лихорадка, отек);
  • кожные заболевания — псориаз, экзема, зуд;
  • отек Квинке (тяжелый отек шеи, лица, препятствующий дыханию);
  • пониженное содержание кальция в крови;
  • недостаточность функции паращитовидной железы (спазмофилия);
  • гепатиты (воспаление ткани печени), нефриты (воспаление почки), поздние токсикозы беременных;
  • как средство при легочных, желудочных, маточных, носовых кровотечениях; перед оперативным вмешательством или родами;
  • как противоядие при отравлении солями магния, щавелевой и фтористой кислотами;
  • долгое нахождение в обездвиженном состоянии;
  • послеоперационный период;
  • туберкулез легких;
  • менопауза;

Механизм действия: при внутривенном введении кальция хлорида надпочечники усиливают продукцию адреналина, что приводит к уменьшению проницаемости сосудов, уменьшается поступление активных веществ из крови в ткани, уменьшается отек, количество кожных высыпаний, зуд, боль. При улучшении передачи импульсов в нервных волокнах, уменьшается сокращение в мышцах сосудов и бронхов, снижается свертывание крови, усиливается ответ иммунитета организма, снижается воспалительная реакция, увеличивается устойчивость к инфекционным болезням.

Противопоказаниями к применению хлористого кальция являются:

  • атеросклероз;
  • тромбоз;
  • повышенное содержание кальция в крови;
  • несовместим с лекарственные препаратами, содержащими фосфаты, сульфаты, салицилаты, карбонаты;
  • нельзя назначать беременным и кормящим женщинам;

В схему лечения аллергии, кроме кальция хлорида, врач может дополнительно добавить:

В процессе курса лечения необходимо избегать прямых солнечных лучей. Необходимо исключить некоторые продукты питания: шоколад, цитрусовые, фрукты и овощи красного цвета), ограничить потребление сладостей и морепродуктов. Дополнительно терапевт может назначить седативные средства.

Кальция хлорид свободно продается в аптеках, в упаковке находится инструкция по применению с указанием точной дозировки, состава, противопоказаний. Однако, во избежание осложнений, применять его можно только по назначению лечащего врача. В домашних условиях можно применять только наружно. Здоровье бесценно, берегите его!

В статье использованы материалы:

Понятие «горячий укол»

Большинству людей, которые не слишком вдаются в подробности лечения, становится непонятно, почему им вводят «горячий» лекарственный препарат. Кажется, что перед тем, как набрать лекарство в шприц, его подогревают. Но это не так – само понятие «горячая инъекция» означает другое – это введение лекарства, в котором содержатся соли (неорганические и органические).

Как соли влияют на человеческий организм? Как только вводится лекарство, кровеносные сосуды расширяются, поэтому человек ощущает во всем теле тепло, которое распространяется или «сползает» постепенно вниз с верхней части тела.

«Горячий укол» или введение глюконата кальция

Не стоит бояться этого укола, температура пациента остается прежней, она не повышается. Укол назначается пациентам в случае развития аллергических реакций, лечения заболеваний кожи, а также воспалительных заболеваний.

Вводится лекарство такими способами:

  1. В вену – путем внутривенного введения.
  2. В мышцу — внутримышечная инъекция.
  3. Инъекция внутрисердечная, когда лекарственный препарат попадает в четко обозначенное место (пространство желудочка).

Назначаются инъекции этим препаратом для лечения аллергических заболеваний, воспалительных процессов, лечения заболеваний сердца и сосудов, а также для борьбы с кожными высыпаниями и недугами. Еще инъекции назначаются в том случае, если у человека не хватает в организме кальция, чтобы восполнить дефицит этого вещества.

Кому могут назначить «горячие уколы»? Перечень заболеваний впечатляет: это дефицит кальция, рахит, почечная недостаточность (хроническая форма заболевания), когда человек мало двигается или долго придерживается постельного режима, при хронической диарее, кровотечениях, аллергических реакциях организма в стадии обострения, заболеваниях дыхательных путей (туберкулез, астма), при гепатите и в период грудного вскармливания, климаксе.

Противопоказания лечения этим препаратом таковы:

  • избыток кальция в организме;
  • период вынашивания малыша;
  • тяжелые заболевания почек и сердца, а также атеросклероз.

Вводится глюконат кальция внутривенным способом очень и очень медленно. Иногда, чтобы ввести 1 ампулу препарата, необходимо выделить от 3 до 5 минут. Если ввести лекарство очень быстро, то человек может ощущать сильный жар и даже упасть в обморок.

Сразу после первых секунд введения препарата, человек ощущает приятное тепло во рту, которое постепенно, словно волной, охватывает все тело. Если лекарственный препарат вводится с соблюдением всех правил, то человек кроме тепла или легкого жара, ничего не ощущает. Спустя несколько минут после укола, ощущения проходят.

Кстати, детям это лекарство не назначают, чтобы избежать развития некроза мягких тканей.

Хлористый кальций или тот же «горячий укол»

Как видите, препаратов для лечения многих недугов, которые могут оказывать согревающий эффект сразу же после введения лекарства, много. Распространенное лекарственное вещество – хлористый кальций. Также хорошо восполняет нехватку кальция в организме, особенно в период беременности и кормления ребенка грудью. Еще такие уколы могут быть назначены и в том случае, если в организме нарушается всасывание кальция естественным способом (через стенки кишечника) и при авитаминозе.

Кроме этого, показаниями к применению также являются заболевания почек, кишечника и печени, но тут этот препарат выступает как вспомогательный, чтобы снизить острую боль (кишечные, почечные или печеночные колики).

Очень хорошо помогает хлористый кальций в лечении аллергических заболеваний, воспалительные процессы купируются сразу, снижая проницательность сосудов. Используется «горячий укол» с хлористым кальцием и в случаях, когда проводятся реанимационные действия, как противошоковый препарат.

Хлористый кальций можно пить (раствор и таблетки) с целью избавления от аллергических реакций, а также чтобы укрепить организм при нехватке кальция.

При внутривенном введении возможно развитие побочных эффектов: это тошнота, иногда доходящая даже до рвотного рефлекса, а также брадикардия (снижение частоты пульса).

Противопоказания таковы: индивидуальная непереносимость препарата, почечная, сердечная и дыхательная недостаточность, беременность, переизбыток кальция.

«Горячий укол» или введение магнезии

У будущих мамочек, которые прошли через процедуру лечения «горячими» уколами, имеется свое мнение на этот счет. Большинство женщин поделились своими ощущениями: как только вводится магнезия, то кажется, что нижняя часть тела стала такой горячей, что невыносимо терпеть. А еще – многие будущие мамочки рассказывали, что они почувствовали самопроизвольное мочеиспускание. На самом деле это не так.

Магнезию или магния сульфат назначают многим беременным женщинам, чтобы снизить тонус матки и сохранить беременность (при угрозе выкидыша и даже наступления преждевременных родов).

Что очень важно для правильного введения лекарственного препарата?

МирСоветoв обращает внимание читателей на следующие моменты:

  1. Вводится магнезия только внутримышечно и желательно в верхний ягодичный квадрат. В этом месте много мышечной ткани.
  2. Вводится препарат очень и очень медленно, чтобы лекарство не застаивалось в мышцах.
  3. Необходимо сразу же после введения иглы в мышцу, убедиться в том, что она не находится в мелкой артерии или кровеносном сосуде (поршень шприца нужно потянуть движением «на себя»).

Уколы магнезии беременные женщины переносят хорошо, только сразу же после введения лекарства, необходимо некоторое время полежать. Резко вставать и бежать нельзя, чтобы не закружилась голова. Были случаи, когда женщины даже теряли сознание, если резко вставали с кушетки после укола.

В некоторых случаях назначается введение магнезии совместно с новокаином.

Помимо сохранения беременности, уколы магнезии назначают при таких заболеваниях:

  • поздний токсикоз у беременных (эклампсия);
  • при недостатке в организме магния (не только у беременных);
  • высоком давлении;
  • эпилепсии;
  • застоя мочи;
  • тяжелых отравлениях (с целью выведения свинца, мышьяка и ртути);
  • нарушения кровоснабжения и кислородного голодания головного мозга;
  • тахикардии.

Каковы противопоказания введения магния сульфата:

  • пониженное давление;
  • перед родами препарат не вводится;
  • при приеме других препаратов с кальцием;
  • при пониженном пульсе.

Передозировка препарата вызывает головокружение, нарушение дыхания и сонливость.

  • покраснение кожных покровов (пылающее лицо);
  • тошнота и рвота;
  • снижение давления;
  • головные боли.

Теперь вы знаете, что понятие «горячий укол» может быть разным, то есть – пациенту назначают разные препараты, учитывая его состояние. Так, необходимо знать, что беременным женщинам нельзя вводить глюконат кальция и хлорид кальция, чтобы не спровоцировать выкидыш. А вот магнезия переносится хорошо и наоборот, помогает остановить тонус матки (выкидыши и преждевременные роды).

Кроме этого, необходимо еще и знать, что введение первых 2-х препаратов (хлористого и глюконата кальция) может привести к некрозу тканей. Вводить лекарственный препарат необходимо в вену (достаточного диаметра), чтобы исключить развитие ожога химическим препаратом стенок вены.

Если же медработник в силу своей неопытности попадает не в вену и водит лекарство под кожу, то возможны тяжелые последствия (это некроз и нагноение тканей). Тогда пациент ощущает жар и сильное жжение мгновенно, после введения первых капель лекарства.

Запомните, что заниматься самолечением нельзя, не стоит назначать себе «горячие уколы», потому что их неправильное введение может привести к печальным последствиям (даже летальному исходу). Помните, что только врач после осмотра пациента и изучения анализов сможет назначить соответствующее лечение. Будьте здоровы!

2.7 из 5 (голосов: 7)

Хлорид кальция – недорогой (цена 30-120 рублей) безрецептурное лекарственное средство. Лекарство подходит для внутривенного ввода, также его можно использовать местным методом посредством электрофореза (вводятся посредством электротока). Средство широко используется в современной медицине для лечения многих болезней.

Характеристика кальция хлорида

Хлорированный кальций – вещество, не обладающее запахом, у него горько-солоноватый вкус. Средство обладает хорошей растворимостью в воде. На воздухе кристаллы кальция начинают расплываться. Плавление происходит при температуре 34 градусов.

Реализуют препарат в виде порошка, который упакован в стеклянную тару, пробка герметично закупоривается, чтобы вещество не пострадало от соприкасания с воздухом. Для медицинских целей лекарство продают в виде раствора, размещенного в ампулах, дозировкой 5 и 10 миллилитров. В 1 миллилитре раствора содержится 0,1 грамма кальция.

Препарат не имеет аналогов и отличается экономичной ценой.

Нехватка кальция

Недостаточное количество кальция в организме приводит к проблемам со здоровьем. Это вещество влияет на функционирование основных систем. Ионы кальция улучшают работу:

  • сердечно-сосудистой системы;
  • центральной и периферической нервной системы;
  • кровеносной систем;
  • способствуют сокращению мышц.

Если в плазме содержится недостаточное количество кальция, это свидетельствует о патологических процессах, протекающих в организме. Недостаточное количество кальция приводит к выраженной тетании (напряжение, оцепенение, судорога). Чтобы справиться с недомоганием, нужно пить лекарство, содержащее в своем составе кальций.

В крови кальций присутствует в ионизированной форме. При введении искусственным способом происходит депонирование в тканях костей. Излишки вещества выводятся почками или через кишечник.

Назначение препарата

Главная функция хлористого кальция заключается в восстановлении запаса вещества в организме. Данный элемент необходим для успешной работы миокарда, он участвует в формировании костных тканей, а также способствует улучшению процесса свертываемости крови. Лекарственное средство оказывает следующее положительное влияние на здоровье:

  • укрепляет стенки сосудов и клеток;
  • защищает от инфекций;
  • укрепляя иммунитет;
  • повышает выработку эпинефрина в надпочечниках.

Ионы кальция улучшают активность проводимости нервных импульсов, укрепляют ткани костей и повышают сокращаемость сердечных мышц.

Хлорид кальция производят в виде жидкого вещества прозрачного цвета, которое расфасовано по ампулам. Средство помогает излечивать следующие:

  • аллергическая реакция на лекарственные средства;
  • нехватка кальция, вызывающий остеопороз, который наиболее ярко проявляется в период роста организма;
  • беременность и лактация;
  • терапия бронхиальной астмы;
  • ангина;
  • недостаточная деятельность паращитовидных желез;
  • туберозный склероз;
  • крапивница;
  • поллиноз;
  • отек легких под воздействием токсинов;
  • лучевая болезнь;
  • серьезные проблемы с почками;
  • псориаз;
  • лишай у человека (мокнущий лишай, стригущий лишай, красный плоский лишай и т.д.);
  • и другие кожные заболевания человека.

Хлористый кальций обладает легким мочегонным эффектом. Лекарство способствует свертываемости крови при наличии кровотечений. Это лекарственное средство является лучшим кровоостанавливающим средством на текущий момент. С помощью данного препарата можно снять симптомы отравления. Препарат помогает устранить воспалительные и экссудативные явления, сопровождающие:

В гинекологии с помощью данного лекарства борются с эндометритом, протекающим в острой стадии. Показания к применению: маточные кровотечения. Препарат также назначают для стимуляции родовой деятельности.

Несмотря на то, что лекарство опускается свободно, без назначения врача, использовать средство самостоятельно в домашних условиях нельзя. Иначе могут возникнуть очень тяжелые последствия. А вот в качестве косметического средства – масок и скарбов, приготовленных в домашних условиях, препарат вполне подходит, также его можно добавлять в шампуни и бальзамы для волос. Препарат подходит для очищения кожных покровов от омертвелых клеток. После процедуры не рекомендуется находиться под прямыми солнечными лучами в течение пары-тройки дней, чтобы избежать ожога кожных покровов.

Детям препарат назначают исключительно для приема пероральным способом. Для ребенка инъекционный вариант введения лекарства не подходит.

Инструкция по применению

Инструкция по применению гласит, что препарат “Хлорид кальция” предназначается только для внутривенного ввода. Но существуют и иные методы приема средства. Прежде чем лечиться препаратом, следует прочитать инструкцию по применению внутрь. Лекарство можно использовать следующими способами:

  • внутривенно, струйный ввод, в течение 5 минут вливают до 5 мл средства;
  • капельный ввод – хлорид кальция разводят 5 %-ным раствором глюкозы или физраствором, чтобы не допустить брадикардии, препарат вводят медленно со скоростью 6 капель в минуту, перед применением раствор подогревают, пока он не достигнет температуры тела;
  • раствор используют для проведения электрофореза.

Инструкция по применению внутрь:

​хлористый кальций можно принимать внутрь после приема пищи, но нужно следить за дозировкой – одна доза не должна быть более 15 мл, детская доза заключается в диапазоне от 5 до 10 мл, во время приема средства у больного может появиться изжога, метеоризм и заболеть живот;

Кроме всего прочего, препарат применяют местным образом для обработки ран, им также можно промыть слизистые ткани глаза.

Внутримышечно кальция хлорид не вводится, это негативно сказывается на состоянии здоровья и вызывает разного рода раздражениям и некроз тканей. Недопустимо и быстрое введение препарата в вену, это может стать причиной нарушения работы сердечно-сосудистой системы, вплоть до остановки сердца.

В процессе поступления лекарства в кровь, человек ощущает жар, во рту появляется известковый привкус. Возможно снижение давления, больного может тошнить, не исключаются даже обмороки. За один раз вводится не более 3 ампул. После укола пациент должен находиться около получаса под наблюдением врача.

Лечение данным препаратом самостоятельно в домашних условиях исключено. Это может привести к серьезным последствиям и даже стоить человеку жизни.

Лечение препаратом проводится под контролем содержания кальция в крови. На период проведения терапии следует отказаться от вождения автотранспорта, а также исключить взаимодействие с опасными механизмами.

Кальция глюконат в косметологии (пилинг кожи)

Кальция глюконат нашел широкое применение в косметологии. С его помощью проводят пилинг кожи. Чтобы очистить лицо от мертвых клеток, средство наносят на поверхность кожи лица, места вокруг глаз обрабатывать не нужно. После того как препарат будет распределен по коже, следует дождаться, когда он высохнет. Затем процедуру проводят еще раз и влажным ватным диском удаляют средство, мертвые клетки будут скатываться в шарики и легко сойдут с кожного покрова. После проведения сеанса лицо следует тщательно промыть теплой водой.

Перед тем, как начать пилинг, нужно проверить, нет ли аллергической реакции. Для этого на руку в месте, где кожа будет тоньше, наносят несколько капель лекарства. Через несколько минут проверяют результат. Если появилась аллергическая реакция, процедуру пилинга следует остановить.

Противопоказания

Кальция хлорид можно использовать не всем, существуют противопоказания к применению. Его не назначают при наличии такого диагноза, как атеросклероз. Также нельзя принимать данное средство, если содержание кальция в организме превышено. Если у человека обнаружена склонность к образованию тромбов, то хлористый кальций противопоказан к приему.

Исключено совместное использование со следующими веществами:

  • фосфатами;
  • салицилатами;
  • солями свинца и серебра;
  • карбонатами;
  • сульфатами.

В ходе терапевтического курса следует учитывать, что лекарство снижает усвоение тетрациклинов и препаратов, включающих в свой состав железо. Не принимают его вместе с дигоксином. Лекарство не назначают детям младше одного года.

Побочные явления

При употреблении кальция хлорида внутрь может появиться болевой синдром преимущественно в поджелудочной области, но боль может локализоваться и в другом участке. Попадая в желудок, хлорид кальция провоцирует изжогу.

Внутривенный прием сопровождается сбоем сердечного ритма. Появляется хаотичное сердцебиение. Такой эффект зачастую возникает, если скорость введения лекарства была превышена.

Хлорид кальция представляет собой уникальное лекарственное средство. Препарат помогает справляться с разными заболеваниями. Для того чтобы не допустить осложнений, нужно знать, как принимать данное лекарство.

Кальция хлорид — это лекарство, применяемое в целях восполнения дефицита кальция. У него широкий спектр эффектов. Часто пациенты, которым прописали уколы хлористого кальция, для чего их назначили, не знают. При этом они наслышаны о том, что уколы эти болезненны и плохо переносятся, поэтому стараются избежать этой части в схеме своего лечения.

Эта статья поможет разобраться, в каких целях делают инъекции с хлористым кальцием, что при этом чувствует человек и как препарат воздействует на него. Хлорид кальция не такой страшный препарат, каким его «рисуют».

Фармакологическое действие и значение кальция хлорид

Кальций хлористый назначается пациентам, у которых по результатам лабораторных исследований выявлен недостаток кальция или гипокальциемия.

Кальций — важнейший микроэлемент, который выполняет структурные и регуляционные функции. Он передает нервные импульсы, обеспечивает сокращение скелетной и гладкой мускулатуры, поддерживает работу миокарда, участвует в формировании костной ткани и в свертывании крови.

Благодаря кальцию клетки и стенки сосудов становятся малопроницаемыми. Он работает также на предотвращение воспалительных процессов, укрепляет иммунитет, помогая организму бороться с инфекциями.

При недостатке кальция нарушается работа экзокринных и эндокринных желез, отмечается повышенная возбудимость, нарушения ритма работы сердца, начинаются боли в костях и мышцах, ухудшается память, развиваются неврозы и бессонница. Поэтому лечение пациентов с дефицитом кальция необходимо начинать, поскольку состояние из здоровья и качество жизни при недостатке кальция резко ухудшаются.

На первых порах гипокальциемия протекает практически бессимптомно. Часто ее симптомы принимают также за признаки других заболеваний. Важно проходить диспансеризацию и сдавать анализы на определение баланса микроэлементов в крови.

При легком дефиците ионов кальция пациенту назначают кальцийсодержащие пероральные препараты с витамином D для лучшего усвоения. При среднем и тяжелом дефиците без инъекций уже не обойтись. Находит хлористый кальций применение не только как восполняющий недостающие микроэлементы препарат, но также как антидот, кровоостанавливающее средство, противоаллергический препарат.

Оправданно и эффективно его использование в протоколах лечения при:

  • Интоксикации магнием;
  • Гиперкалиемии — профиците калия в организме;
  • Отравлениях щавелевой кислотой и ее солями;
  • Отравлениях фтористой кислотой и ее солями;
  • Сывороточной болезни — патологической иммунной реакции на введение чужеродных белков в профилактических и лечебных целях;
  • Ангионевротическом отеке или как его еще называют отеке Квинке — патологическом отеке кожи и слизистых оболочек;
  • Сенной лихорадке;
  • Реакциях сверхчувствительности к медицинским препаратам;
  • Кровотечениях — маточных, легочных, желудочных, кишечных, носовых.

С солями магния, щавелевой и фтористой кислот хлористый кальций образует нерастворимые соединения, что обеспечивает их максимальное выведение из организма и препятствует всасыванию в кровь до момента выведения. Этот факт доказан клиническими наблюдениями и многими лабораторными исследованиями.

Горячие уколы кальция хлорид при постоянном контроле ЭКГ назначают для поддержки сердечной мышцы и восстановления нормального сердечного ритма после тяжелого отравления калием. Их следует выполнять в стационарных условиях отделения кардиологии или терапии, поскольку пациент требует не только аппаратного, но и личного врачебного наблюдения.

Методы применения раствора и дозировка

Вводится кальция хлорид внутримышечно. Укол обычно ставится в верхнюю внешнюю долю ягодицы. Реже — в плечо или в бедро, что в принципе нежелательно, поскольку в этих местах образуются болезненные уплотнения.

Ощущения от введения кальция хлорид необычные, но почти безболезненные. Те, кому хоть раз вводили инъекции хлористый кальций, называли испытанное при этом чувство неприятным.

Пациенту кажется, что место инъекции обожжено или облито сильно нагретой жидкостью, хотя ему при этом не больно. Потом жар распространяется в области малого таза, вызывая ложное ощущение непроизвольного мочеиспускания. После горячая волна расширяет действие на ноги и руки, через некоторое время — на шею, лицо и голову. Место укола в течение какого-то времени сохраняет повышенную чувствительность, прикасаться к нему очень неприятно.

Внутримышечно допускается ставить инъекции кальция хлорид с 5-процентным раствором хлорида кальция и в объеме до 5 мл. Более концентрированный раствор разрушительно сказывается на мышце вплоть до разрушения ее структуры. Этот процесс необратим, его можно только остановить антибиотиковой терапией и оперативным удалением части отмершей мышцы.

Во многих случаях инъекции кальция хлорид ставят внутривенно. Например, это необходимо для стимуляции симпатических отделов нервной системы, для усиления выброса адреналина надпочечниками, для стимуляции диуреза.

Хлористый кальций внутривенно применяется в стационарных условиях тогда, когда необходимо улучшение состояния пациента быстро устранить гипокальциемию и повысить уровень кальция в плазме крови.

Метод капельного введения

Если показано внутривенное применение препарата, то более предпочтительной формой является медленное капельное введение, а не инъекционное. Капать следует 6-8 капель в минуту, ведя за одно применение от 5 до 15 мл 10-процентного раствора хлористого кальция в 100-200 мл физиологического раствора или 5-процентного раствора глюкозы.

Более быстрое внутривенное введение чревато развитием фибрилляции сердечных желудочков (тахикардии), что нежелательно для пациентов, особенно пожилых, малолетних, страдающих заболеваниями сердца и сосудов.

Инъекции в вену проводятся в условиях процедурных кабинетов. У пациента должна быть возможность посидеть под присмотром медработника после укола, прийти в себя, так как пациенты, особенно юные и пожилые, могут испытывать кратковременную слабость и головокружение в первые минуты после введения им препарата.

Инъекции хлорида кальция должны производиться медицинским работником, поскольку при неудачном введении этого препарата любым способом возможно стремительное развитие некроза тканей, что опасно для пациента. Особенно это характерно для быстрого внутривенного введения, внутримышечного введения и случайного попадания препарата под кожу.

Из этих соображений не стоит вводить себе кальция хлорид самостоятельно даже если есть опыт выполнения инъекций себе самому. Хлористый кальций, несмотря на несомую им пользу, достаточно коварен. Поэтому лучше доверить свое здоровье профессионалу и не ставить на себе рискованных экспериментов.

Иногда хлорид кальция применяют перорально, разведя его водой или раствором глюкозы (также приток глюкозы увеличивает Винпоцетин). Он хорошо всасывается в кишечнике, что обеспечивает нормальное действие препарата. Пить его нужно после еды. Разовая дозировка для взрослого пациента составляет 10-15 мл, для ребенка — 5-10 мл. Схему приема, частоту и продолжительность определяет и корректирует врач для лечебного эффекта.

Подкожно вводить хлористый кальций нельзя в любом объеме и в любой концентрации из-за высокого риска развития некротических процессов.

Побочные действия раствора

Применение лекарства сопровождается неприятными ощущениями, которые не должны становиться главной причиной для отмены препарата.

Кроме описанного ощущения жара от «горячего укола» пациент с начала введения лекарственного средства в вену или в мышцу и какое-то время после (обычно до получаса) может испытывать следующие эффекты:

  • Сухость во рту;
  • Ложная гиперемия (чувство повышения температуры тела до субфебрильных значений);
  • Вкус мела на языке;
  • Покраснение кожи на лице;
  • Учащение сердцебиения;
  • Слабость и тремор;
  • Небольшое головокружение.

Эти побочные эффекты обусловлены тем, что лекарство расширяет сосуды, ослабляя кровоток и резко снижая кровяное давление. Через короткое время сосуды приходят в тонус, а давление в норму, и состояние пациента восстанавливается.

При приеме внутрь возможна кратковременная сильная и умеренно сильная боль в области желудка и / или кишечника, так называемая гастралгия. Также пациенты отмечают у себя изжогу. Эти ощущения проходят быстро. Если же они сохраняются, то следует идти к врачу за возможной коррекцией дозировки либо смены способа применения препарата. Далеко не всем пациентам подходит пероральный способ приема средства.

Взаимодействие капельницы с другими препаратами

Хлорид кальция замедляет усвоение антибиотиков тетрациклиновой группы, сердечного гликозида дигоксина, принимаемых перорально препаратов железа. При одновременном приеме с диуретиками может развиться гиперкальциемия. Препараты кальция снижают биодоступность действующих веществ противосудорожных средств. При комплексной витаминотерапии прием кальциевых препаратов и препаратов железа должен быть разнесены во времени, а интервал между ними — составлять не менее двух часов.

Кальция хлорид признан несовместимым со следующими элементами и соединениями:

  • Соли свинца;
  • Соли серебра;
  • Барбитал натрия;
  • Одновалентная ртуть.

Он способен образовывать тяжелые нерастворимые соединения, которые оказывают токсическое воздействие. При этом особенно страдают сердце и почки вплоть до развития сердечной или почечной недостаточности.

Закладка Постоянная ссылка.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *